Compuestos iónicos

Se basan en los nombres de los iones de los cuales están compuestos. Siempre se nombra primero en ion negativo, aunque siempre se escriben después del positivo al escribir la fórmula del compuesto.

Los cationes monoatómicos están formados por elementos metálicos, estos iones toman el nombre del mismo:

Na⁺   ion sodio              Zn⁺  ion cinc      Al⁺   ion aluminio

Si un elemento puede formar más de un ion positivo, se indica la carga positiva del mismo con un número romano entre paréntesis después del nombre del metal:

Fe²⁺   ion hierro (II)                                Cu⁺     ion cobre (I)

Fe³⁺   ion hierro (III)                               Cu²⁺    ion cobre (II)

Los aniones monoatómicos están formados comúnmente por átomos de elementos no metálicos. Se nombran haciendo terminar el nombre del elemento en uro; en el caso del oxigeno, la terminación es ido:

H^-    ion hidruro                 O^2-    ion  oxido                  N³⁺   ion nitruro

F^-     ion fluoruro               S^2-    ion sulfuro                P^3-     ion fosfuro

Muy pocos iones terminan en ido o ida:

OH^-  ion hidróxido                O₂^2-   ion peróxido         N₃^-   ion azida

Muchos aniones poli atómicos contiene oxigeno. Los aniones de esta clase se denominan axianiones. Cuando un elemento forma solo dos oxianiones, el nombre del que contiene más oxigeno termina en ato, el nombre del que tiene menos oxigeno termina en ito.

NO₂^-    ion nitrito                      SO₃^2-    ion sulfito

NO₃^-    ion nitrato                    SO₄^2-    ion sulfato

Cuando la serie de aniones de un elemento dado se amplía a tres o cuatro miembros, como los axianiones de los halógenos, también se emplean prefijos. El hipo indica menos oxigeno, y el prefijo per indica mas oxigeno.

ClO^-    ion hipoclorito

ClO₄^-   ion perclorato

Muchos aniones poli atómicos que tienen que tiene cargas elevadas adicionan fácilmente uno o más iones hidrogeno (H⁺) para formar aniones de carga inferior. Se nombran agregando la palabra hidrogeno o dihidrogeno. Aun se utiliza el método antiguo, que emplea el prefijo bi.

HCO₃^-   ion carbonato de hidrogeno (o bicarbonato)

                                          HSO₄^-   ion sulfato de hidrogeno (o bisulfato)

Ácidos

Se puede definir un acido como una sustancia que produce uno o más iones hidrogeno (H⁺) cuando se disuelve en agua. La fórmula para  un acido se forma añadiendo los iones H⁺ necesarios para balancear la carga del anión. El nombre del acido está relacionado con el nombre del anión. Los aniones cuyo nombre termina en uro tienen asociados ácidos que terminan en hídrico.

Anión                                 Acido correspondiente

Cl^-  (cloruro)                      HCl (acido clorhídrico)

S²⁺ (sulfuro)                       H²S (acido sulfhídrico)

Muchos de  los ácidos más  importantes son derivados de los oxianiones. Si el anión tiene la terminación ato, al acido se le da terminación ico. Los aniones cuyos nombres terminan en ito están asociados con ácidos cuyos nombres terminana en oso. Los prefijos que haya en el nombre del anión son retenidos en el nombre del acido.

Anión                                 Acido correspondiente

ClO^-  (hipoclorito)            HClO (acido hipocloroso)

                                        ClO₃^- (clorato)                   HClO₃ (acido clórico)

Compuestos moleculares

En estos compuestos es posible asociar una naturaleza mas positiva a uno de los elementos de la molécula y una naturaleza más negativa al otro elemento. El elemento con la naturaleza más positiva aparece primero en la formula química, pero se nombra después del elemento más negativo. El segundo elemento se nombra con una terminación uro.

                                                           NF₃          trifloruro de nitrógeno

                                                           N₂O⁴    tetroxido de dinitrogeno

                                                           SO₃      trioxido de azufre